26-06-2023
| Иодная кислота | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Иодная кислота |
| Химическая формула | H5IO6 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветные кристаллы |
| Отн. молек. масса | 227.941 а. е. м. |
| Молярная масса | 227.941 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 122 °C |
| Температура разложения | 130–140 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [10450-60-9] |
Иодная кислота HIO4 (Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н5IO6 – слабая кислота (K1 = 5·10−4; K2 = 2·10−7; K3 = 10−15).
В растворах существует ряд гидратов состава mHIO4•nН2О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)5− имеет октаэдрическую структуру (dI-O = 185 нм).
Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E0(HIO4/HIO3) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO4разлагается по уравнению:
В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4−и I2O94− – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.
Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:
Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:
Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Иодная кислота.
