07-06-2023
Сульфид бериллия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Сульфид бериллия |
Традиционные названия | Сернистый бериллий |
Химическая формула | BeS |
Эмпирическая формула | BeS |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Отн. молек. масса | 41,07818 а. е. м. |
Молярная масса | 41,07818 г/моль |
Термические свойства | |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 33,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -234,224 кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | кубическая |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13598-22-6 |
Сульфид бериллия — химическое вещество с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.[1]
Содержание |
Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°.[1] В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl2S3 более устойчив.[1] Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.
Сульфид бериллия медленной гидролизует холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:[1]
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Сульфид бериллия.